| 7.2g |
| 2g/mol |
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設金屬化合價為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價金屬，
故選C．
將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（ ?。?A.二價金屬，二元酸 B.二價金屬，三元酸 C.三價金屬，二元酸 D.一價金屬，一元酸
將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（ ?。?br/>A. 二價金屬，二元酸
B. 二價金屬，三元酸
C. 三價金屬，二元酸
D. 一價金屬，一元酸
B. 二價金屬，三元酸
C. 三價金屬，二元酸
D. 一價金屬，一元酸
化學人氣：376 ℃時間：2019-08-20 19:46:27
優(yōu)質解答
n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H2）=
=3.6mol，由H原子守恒可知，設酸中H的個數(shù)為x，
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設金屬化合價為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價金屬，
故選C．
則3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即為二元酸；
由電子守恒可知，設金屬化合價為y，則
2.4×y=3.6×2，
得到y(tǒng)=+3，即為+3價金屬，
故選C．
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