加入惰性氣體后雖然壓強(qiáng)增大,但是,反應(yīng)物的壓強(qiáng)沒有改變,所以,該反應(yīng)不移動(dòng).
如果是恒壓的情況下,反應(yīng)物的分壓變小,會(huì)向著氣體體積增大的方向移動(dòng),逆向移動(dòng).反應(yīng)移動(dòng)是反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì),和速率無關(guān).對(duì)，溫度才是平衡常數(shù)的決定因素，溫度不變平衡不變。
恒溫恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反應(yīng),充入惰性氣體增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率和平衡存在著何種關(guān)系?
恒溫恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反應(yīng),充入惰性氣體增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率和平衡存在著何種關(guān)系?
從化學(xué)反應(yīng)速率角度來說,充入惰性氣體后雖然壓強(qiáng)增大,但濃度未增加,反應(yīng)速率應(yīng)該未變.從平衡角度來說,這是一個(gè)1+3>2的反應(yīng),壓強(qiáng)增大后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),這就意味著正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,這樣的話速率就有了改變.兩者間為什么會(huì)有矛盾呢?
從化學(xué)反應(yīng)速率角度來說,充入惰性氣體后雖然壓強(qiáng)增大,但濃度未增加,反應(yīng)速率應(yīng)該未變.從平衡角度來說,這是一個(gè)1+3>2的反應(yīng),壓強(qiáng)增大后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),這就意味著正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,這樣的話速率就有了改變.兩者間為什么會(huì)有矛盾呢?
化學(xué)人氣：108 ℃時(shí)間：2019-09-27 15:48:04
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