不是0．8乘以56再除以8.由反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩爾鐵就會生成1摩爾銅,所以每摩爾增加的質(zhì)量就是64-56=8.
56 64 8
x 0.8
列比例式可解得消耗的鐵物質(zhì)的量為0.1mol
10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為10.8g,求鐵樣品中鐵的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不和硫酸銅反應(yīng),也不溶于水) .
10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為10.8g,求鐵樣品中鐵的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不和硫酸銅反應(yīng),也不溶于水) .
增重0.8g 則消耗的鐵物質(zhì)的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
此處為什么不是0．8乘以56再除以8呢?
增重0.8g 則消耗的鐵物質(zhì)的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
此處為什么不是0．8乘以56再除以8呢?
化學(xué)人氣：275 ℃時間：2020-03-28 14:18:51
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