一道高一化學(xué)題（差量法）
一道高一化學(xué)題（差量法）
把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
化學(xué)人氣：290 ℃時(shí)間：2019-12-06 20:08:39
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè)分為兩個(gè)反應(yīng)設(shè)于H2SO4反應(yīng)消耗xmol FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1 1 1x x x設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗ymol FeFe+CuSO4=Cu+FeSO41 1 1y y y前后固體質(zhì)量相等56(x+y)=64yx/y=1/7所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8nH+:n(SO42-)=2:(1+...
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