(1)X的陽離子的物質(zhì)的量為0.8×0.01＝0.008mol
CO32－的物質(zhì)的量為0.4×0.02 = 0.008mol
由此可知,X的陽離子必為＋2價(jià),才能使二者以1：1恰好沉淀.故X為IIA族.
（2）0.08molX2＋的質(zhì)量為0.32g,則A的摩爾質(zhì)量 即X的相對(duì)原子質(zhì)量為40,質(zhì)量數(shù)為40,因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)
故質(zhì)子數(shù)＝20,為鈣元素,處于第四周期IIA族.
一道關(guān)于元素周期表類型的題目
一道關(guān)于元素周期表類型的題目
某主族元素X的陽離子溶液10mL,物質(zhì)的量的濃度為0.8mol/L,恰好與0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根離子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金屬離子0.32g,且原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1:1,求X在元素周期表中的位置.
某主族元素X的陽離子溶液10mL,物質(zhì)的量的濃度為0.8mol/L,恰好與0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根離子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金屬離子0.32g,且原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1:1,求X在元素周期表中的位置.
化學(xué)人氣：527 ℃時(shí)間：2019-09-22 05:45:49
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