首先你需要更正一個(gè)觀念,同溫同壓的任何氣體摩爾體積相等,這句話是沒錯(cuò)；但是在同一個(gè)容器內(nèi),各種不同的氣體雖然同溫,但是并不同壓.容器的總壓實(shí)際上是不同種氣體的分壓之和,這時(shí)候應(yīng)該用阿伏伽德羅定律的第二個(gè)推論...那我們老師上課的時(shí)候說，氣體在容器中的體積分?jǐn)?shù)就是他們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，既然各種氣體的分壓都不同，那么他們?cè)趺茨軡M足體積分?jǐn)?shù)之比就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比呢？你要注意老師說這些結(jié)論的前提，“氣體在容器中的體積分?jǐn)?shù)就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”，這是在等溫等壓的前提下，既然已經(jīng)說到體積分?jǐn)?shù)，就已經(jīng)不再認(rèn)為各種氣體充滿整個(gè)容器，應(yīng)該看作每種氣體體積此時(shí)各占據(jù)一塊地盤，如何劃分地盤呢？或者說把不同的氣體分離到各個(gè)容器中，維持壓強(qiáng)與混合時(shí)的壓強(qiáng)相同，則容器體積的大小會(huì)有不同，那就要用“物質(zhì)的量之比等于體積比”，而每個(gè)容器的氣體體積之和就是原來混合氣體的總體積，則體積分?jǐn)?shù)就等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。這是阿伏伽德羅定律的第一個(gè)推論，等溫等壓時(shí)，體積比等于物質(zhì)的量之比。而阿伏伽德羅的第二個(gè)推論，等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比。這個(gè)結(jié)論實(shí)際上對(duì)于混合氣體容器，就可以看做容器承受的總壓強(qiáng)是每種氣體對(duì)容器產(chǎn)生的分壓之和。相當(dāng)于把各種氣體分離到相同體積的各個(gè)容器中，每個(gè)容器承受的壓強(qiáng)之和等于原來混合氣體對(duì)容器產(chǎn)生的壓強(qiáng)。 如果實(shí)在理解不了，或者你可以用理想氣體狀態(tài)方程來理PV=nRT，P代表壓強(qiáng)；V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R是一個(gè)常數(shù)，T代表溫度，這里的四個(gè)變量（常數(shù)不算），如果三個(gè)變量都相同，那么第四個(gè)一定相同，如果兩個(gè)變量相同，那么另外兩個(gè)成比例。這就是“三同得全同；兩同得比例”，至于比例是正比還是反比，自己判斷變量在等式中出現(xiàn)的位置即可。 希望可以幫到你我的意思是，根據(jù)體積分?jǐn)?shù)之比正比于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，即V1/V2=n1/n2，這個(gè)公式的原理不是同溫同壓下氣體的摩爾體積Vm為定值嗎？所以根據(jù)V=Vm×n才有了上述的結(jié)論。現(xiàn)在你不是說各種氣體的壓強(qiáng)是不同的嗎？？那他們?cè)趺纯梢杂眠@個(gè)結(jié)論？？當(dāng)氣體壓強(qiáng)相同時(shí)，你才能說物質(zhì)的量之比與體積之比相同；當(dāng)體積相同時(shí)，你才能說物質(zhì)的量之比與壓強(qiáng)之比相同；你不能說物質(zhì)的量之比與體積之比相同，再告訴我壓強(qiáng)不同，這樣的結(jié)論和前提是不匹配的，想要得到結(jié)論，必須明確前提。我所說的氣體壓強(qiáng)不同的情況，是在氣體體積和溫度都相同的前提下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。就不再用體積比等于物質(zhì)的量之比這個(gè)等式了。我舉個(gè)具體的例子給你，比如有道題，一個(gè)容器里有3mol的N2，1mol的H2，那么這兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)是不同的吧， 可我們老師說物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)，這不是少了壓強(qiáng)相等的前提嗎？ 還有，你上一下百度HI，我給你發(fā)信息了