1. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)是n,用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子的多少,其單位是摩爾（mol）.物質(zhì)的量（n）和它的單位（mol）把宏觀的質(zhì)量、體積與微觀粒子聯(lián)系起來(lái),這大大方便了計(jì)算和粒子的計(jì)數(shù).
2. 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)是M,常用單位是g/mol或kg/mol.將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量,換算成粒子數(shù),將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,都要通過(guò)摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行.
3. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)是 ,常用的單位是L/mol或m3/mol,知道了氣體摩爾體積,可以計(jì)算氣體體積或氣體物質(zhì)的量,三者存在下列關(guān)系： ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol.
4. 物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,用公式表示為： ,它常用的單位是mol/L或mol/m3.公式中的V指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度,可與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互換算.即
5. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一般分為以下幾步：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶,還有托盤(pán)天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等.容量瓶上標(biāo)有體積（mL）和溫度（℃）,是比較精密的儀器,它的容積是在指定溫度下測(cè)量出來(lái)的,故一定在指定溫度下使用.
二. 二個(gè)無(wú)關(guān)
物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）,即同一溶液,無(wú)論取出多大體積,其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不變.
三. 三個(gè)規(guī)律
1. 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.質(zhì)量守恒定律表現(xiàn)出三不變：反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后質(zhì)量不變.
2. 阿伏加德羅定律是指同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,又稱之為“四同定律”.注意：①使用范圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體積.根據(jù)阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論,但要注意使用條件：
推論1：同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,即 （特例：在0℃,1atm時(shí),1mol氣體體積為22.4L）
推論2：同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,即 .
推論3：同溫同壓下,同體積的任何氣體在質(zhì)量之比,等于摩爾質(zhì)量之比,等于其密度比,即 .
推論4：同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體體積比等于摩爾質(zhì)量之反比,即 .
推論5：同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即 .
推論6：同溫同體積下,等質(zhì)量的任何氣體,它們的壓強(qiáng)比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比,即 .
推論7：同溫同壓下,對(duì)于摩爾質(zhì)量相同的氣體,其質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)成正比,即 .
3. 稀釋定律是指稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等保持不變.據(jù)此可以進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算.
四. 六個(gè)關(guān)系
1. 物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系
物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度等概念一樣,是一個(gè)物理量的整體名詞.“物質(zhì)的量”不得化簡(jiǎn)或增添任何字,它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物理量.摩爾是物質(zhì)的量的單位. 中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子,把這么多的 原子確定為1mol.如果某種物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子,則該物質(zhì)的物質(zhì)的量就是1mol.因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)數(shù)字龐大,所以摩爾是計(jì)算數(shù)目龐大的微觀粒子的一種單位.使用摩爾時(shí)應(yīng)具體指明粒子的名稱,這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等,也可以是這些粒子的特定組合（如空氣）,只有這樣才有完整明確的意義.
2. 阿伏加德羅常數(shù)與 的關(guān)系
有的同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是 ,這種認(rèn)識(shí)是不對(duì)的.阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指 中所含的原子數(shù). 這個(gè)數(shù)字是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,兩者在數(shù)字上是有區(qū)別的.而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù),其符號(hào)是NA,單位是 ,最新測(cè)定的數(shù)據(jù)是 .這好比 與3.14一樣.因此,在敘述摩爾概念時(shí),不能說(shuō)含 個(gè)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol；而只能說(shuō)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol（即每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子）
3. 摩爾質(zhì)量與化學(xué)式式量的關(guān)系
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,“單位物質(zhì)的量”具體指1mol.
摩爾質(zhì)量在數(shù)字上等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量,即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的總質(zhì)量.它的單位如果用克/摩,則摩爾質(zhì)量與粒子的式量（如相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量等）在數(shù)值上相等,但二者在概念上是完全不同的,單位也不一樣.如 的摩爾質(zhì)量是 .
4. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系
不能把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的質(zhì)量.物質(zhì)的質(zhì)量在物理學(xué)上是早已明確了的物理量,其單位為千克.雖然兩者的意義不同,但它們之間可以通過(guò)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)：物質(zhì)的量（mol） ,即 .
5. 摩爾質(zhì)量（M）和阿伏加德羅常數(shù)（ ）的關(guān)系
阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol,其質(zhì)量在數(shù)字上即為摩爾質(zhì)量.關(guān)系式為： （ 為每一粒子的真實(shí)質(zhì)量）,這是一個(gè)聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的基本公式.
6. 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系
物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的換算關(guān)系如下：
利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,可以進(jìn)行三者之間的相互換算.這是聯(lián)系微觀粒子數(shù)目和宏觀物質(zhì)質(zhì)量的重要公式,同學(xué)們務(wù)必要熟練掌握,
一、選擇題
1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 L氮?dú)庵泻琺個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)為()
A.14mB.28mC.D.7m
答案：A[提示：由阿伏加德羅常數(shù)的定義可得NA＝ ×m=14m]
2.下列說(shuō)法中,正確的是()
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒
B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C.等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等
D.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
答案：D[提示：A項(xiàng)中微粒不明確,如1 mol NaCl含有2×6.02×1023個(gè)離子,故A項(xiàng)不正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故B項(xiàng)不正確；等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量不相等,故所含S原子數(shù)也不相等,故C項(xiàng)不正確；O2、O3均是只由O原子構(gòu)成的分子,故等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等]
3.下列氣體中,含原子數(shù)最多的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2B.通常狀況下11.2 L O2
C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3
答案：D[提示：先求出分子的物質(zhì)的量,再換算成原子的物質(zhì)的量,比較可得]
4.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱的方法制取氯氣.若制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,則被氧化的氯離子是()
A.0.2 molB.0.4 molC.1 molD.2 mol
答案：A[提示：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,Cl-被氧化生成Cl2,其物質(zhì)的量為 ＝0.1 mol,則生成Cl2時(shí)需氧化0.2 mol Cl-]
5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+,取出mL溶液稀釋成4V mL后,溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為()
A. B. C. D.
答案：B[提示：V mL溶液中n(Al3+)= mol,所以 mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為 mol,稀釋成4V mL溶液后,Al3+物質(zhì)的量濃度為 mol/L,所以c(SO2-4)＝mol/L＝ mol/L]
6.2 g AO2-3中,核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A.12B.32
C.60D.80
答案：B[提示：因?yàn)槊總€(gè)AO2-3中,核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè),所以有AO2-3電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多(M為AO2-3的摩爾質(zhì)量)
M 2mol
2g
得M=
故A的相對(duì)原子質(zhì)量為80-3×16＝32]
7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,不正確的是()
A.4℃時(shí),5.4 mL水中所含水分子數(shù)為0.3NA
B.2 L 1 mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子的總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子數(shù)為NA
D.1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
答案：B[提示：因4℃時(shí)水的密度ρ＝1 g/cm3,所以5.4 mL水的質(zhì)量為5.4 g,物質(zhì)的量為0.3mol,故A項(xiàng)正確；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為2mol,故鉀離子的總數(shù)為4 mol,故B項(xiàng)不正確；由氣體摩爾體積及摩爾質(zhì)量的定義可知,C、D兩項(xiàng)是正確的]
8.在同溫、同壓下,氣體A的質(zhì)量與氣體B的質(zhì)量相等,但氣體A的體積小于氣體B的體積,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是()
A.M(A)>M(B)B.M(B)>M(A)
C.M(B)；M(A)D.無(wú)法比較
答案：A[提示；由題意知ρA>ρB,故由阿伏加德羅定律的推論可知A項(xiàng)正確]
9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560體積的氨氣溶于1體積的水中,測(cè)得氨水的密度為0.9 g/cm3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為()
A.1.58 mol/LB.31.6 mol/LC.15.8 mol/LD.18 mol/L
答案： C[提示：由物質(zhì)的量濃度定義可得
]
10.配制0.5 mol/L NaOH溶液250 mL,在下列儀器中：①托盤(pán)天平；②量筒； ③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝,需要用到的儀器為()
A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
答案：C[提示：由用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作可知,C項(xiàng)正確]
11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的12 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是()
A.鋅B.鐵
C.鎂D.鋁
答案：D[提示：由平均值法可知,產(chǎn)生11.2 L H2時(shí),消耗金屬質(zhì)量大于12 g的有兩種Zn、Fe,而消耗金屬質(zhì)量小于12g的只有Al,故D項(xiàng)正確]
12.將0.1mol/L K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的濃度分別為0.1 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比是()
A.1：1：1B.2：2：1
C.1：1：2D.2：1：1
答案：D[提示：由題意知,V(K2SO4)＝ V(總),V[Al2(SO4)3]=V(總),故只有 D項(xiàng)符合]
13.兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下表所示,則兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分()
含量 成分
編 號(hào)
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
A.僅c(K+)相同A.僅c(Cl-)相同
C.完全相同 D.完全不同
答案：C[提示：由n1+n2+…＝n(總)可知,兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量均相等]
14.空氣和二氧化碳按體積比5:1混合,將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng),設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1,不計(jì)其他成分,且氣體體積都在同溫、同壓下測(cè)定,則反應(yīng)后的氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為()
A.20％B.43％C.50％D.100％
答案：C[提示：混合氣體的變化過(guò)程為：
故選C項(xiàng)]
15.血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000,已知其中含鐵0.33％,則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵的原子數(shù)為()
A.5B.4C.3D.2.408×1024
答案：B
16.測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四種離子,且陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為n(Cu2+):n(K+)=3:4,則SO2-4與Cl-的個(gè)數(shù)比可能是()
A.3：2B.1：4C.1：8D.2：5
答案：C[提示：設(shè)n(Cu2+)＝3mol,則n(K+)＝4 mol,SO2-4、Cl-的物質(zhì)的量分別為 x mol,y mol,由電荷守恒有2x+y＝3×2+4×1,討論x,y的取值并與選項(xiàng)對(duì)比可知,只有C項(xiàng)符合題意]
二、填空題
1.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),兩次用到小燒杯,其作用分別是______和_____；兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____和______.若在濾紙上稱量后進(jìn)行溶解及以后操作,則所配溶液濃度(填“偏高” “偏低”或“無(wú)影響”,下同)；溶解后迅速轉(zhuǎn)入容量瓶后進(jìn)行以后操作,則所配溶液濃度______；NaOH在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則所配溶液濃度______.
答案：稱量；溶解；攪拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低
2.用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______.取5mL該溶液,其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______.再加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______,其中含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____.該100 mL溶液可以跟H+濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和,生成正鹽.
答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；100
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6 g,若裝滿N2,則質(zhì)量為66 g,則此容器的容積為_(kāi)_____.
答案：4.48L[提示：因?yàn)閚＝ =0.2mol,V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]
三、計(jì)算題
1.通常狀況下,CO和O2的混合氣體mL用電火花引燃后體積變?yōu)閚 L(反應(yīng)前后條件相同).
(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)和V(O2)表示]；
（2）在相同條件下,若反應(yīng)后氣體的密度為H2密度的15倍,試確定反應(yīng)后混合氣體的成分.
答案：(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+O22CO2可知,反應(yīng)前后氣體體積的變化量等于消耗的O2量,所以消耗的V(O2)＝(m-n)L,消耗的V(CO) 2= (m-n)L,因?yàn)閙,n不確定,故分別討論：
若O2不足,則V(O2)=(m-n)L,V(CO)=m L-(m-n)L=n L；
若O2過(guò)量,則V(CO)=2(m-n)L,V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L.
(2)由阿伏加德羅定律的推論可知 =15×2=30,所以反應(yīng)后的混合氣體中一定有一種氣體的式量小于30,故混合氣體為CO2和CO.
答：略.
2.將Na2O2和NaHCO3的混合物分成等質(zhì)量的兩份,其中一份加100 mL稀鹽酸,使其充分反應(yīng),溶液呈中性,放出氣體2.24 L,將氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度.(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
答案：發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,產(chǎn)生O2和CO2的物質(zhì)的量為 =
0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2與NaHCO3的混合物中,只發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?br/>＝0.09mol,導(dǎo)致此變化有兩種可能：
(1)Na2O2過(guò)量,最后剩余氣體全部為O2,則：
2CO2 ～ O2 △V
2 1
x (0.1-0.09)mol
得x＝0.02 mol,故原0.1 mol混合氣體中含n(O2)＝0.08 mol,所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol,含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol,得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1,則此時(shí) c(HCl)==3.4mol/L.
(2)若Na2O2不足,則產(chǎn)生的氣體為CO2與O2的混合物,則：
2Na2O2～2CO2～O2 △V
21
y (0.1-0.09)mol
y=0.02 mol.
此時(shí)每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol,生成m(O2)=×0.02mol=0.01 mol,故產(chǎn)生CO2為0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol,故含n(NaHCO3)＝0.09 mol,所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9,此時(shí)c(HCl)==1.3mol/L.
答：略.