B、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2?c(H2) |
CO+H2O，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡向著正向進行，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、恒溫恒容下，加入惰性氣體增大壓強，H2濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2?c(H2) |
CO+H2O，故D錯誤．故選B．
高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)?c(H2O)c(CO2?c(H2).恒容時，溫度升高，H2濃度減小.下列說法正確的是（ ） A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/h1>
高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝
.恒容時，溫度升高，H2濃度減小.下列說法正確的是（ ?。?br/>A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br>C. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
CO2+H2
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2?c(H2) |
B. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br>C. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
| 催化劑 |
| 高溫 |
化學(xué)人氣：268 ℃時間：2019-12-08 02:33:55
優(yōu)質(zhì)解答
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯誤；
B、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
，則反應(yīng)的方程式為：CO2+H2CO+H2O，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡向著正向進行，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、恒溫恒容下，加入惰性氣體增大壓強，H2濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
，則反應(yīng)的方程式為：CO2+H2CO+H2O，故D錯誤．
故選B．
B、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
CO+H2O，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡向著正向進行，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、恒溫恒容下，加入惰性氣體增大壓強，H2濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡常數(shù)K＝
CO+H2O，故D錯誤．故選B．
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