反應(yīng)的化學(xué)方程CO2+ H2--------H2O + CO
恒容 T升高 說明焓變小于零
A錯(cuò)
K只與T有關(guān) 所以B正確
由于焓變小雨0
所以 S=Q/T大于0（S 熵 Q 熱量 T溫度）
所以G=H-S*T小于0 （G 吉布斯自由能）
所以 反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行
所以氫的轉(zhuǎn)化率變小
所以C正確
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容時(shí),溫度升高,K值增大,下列說法不正確的是：
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容時(shí),溫度升高,K值增大,下列說法不正確的是：
A該反應(yīng)的DH>0
B恒溫下,增大壓強(qiáng),K值不變
C升高溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小
求講解
A該反應(yīng)的DH>0
B恒溫下,增大壓強(qiáng),K值不變
C升高溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小
求講解
化學(xué)人氣：220 ℃時(shí)間：2019-10-14 01:19:14
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