關(guān)于二氧化碳過量和氫氧化鈉反應(yīng)原理的問題
關(guān)于二氧化碳過量和氫氧化鈉反應(yīng)原理的問題
原理（以CO2和NaOH反應(yīng)為例）：
第一步：二氧化碳與水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3
第二步：碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2CO3 + 2NaOH(過量) = Na2CO3 + 2H2O
第三步：繼續(xù)通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增強(qiáng)：H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-
第四步：碳酸電離產(chǎn)生的H+和碳酸根反應(yīng)：H+ + (CO3)2- ↔ (HCO3)-
這個里面第三步中,碳酸增多酸性增強(qiáng)?不是酸性由溶液中電離出的H+決定的么?謝謝
原理（以CO2和NaOH反應(yīng)為例）：
第一步：二氧化碳與水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3
第二步：碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2CO3 + 2NaOH(過量) = Na2CO3 + 2H2O
第三步：繼續(xù)通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增強(qiáng)：H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-
第四步：碳酸電離產(chǎn)生的H+和碳酸根反應(yīng)：H+ + (CO3)2- ↔ (HCO3)-
這個里面第三步中,碳酸增多酸性增強(qiáng)?不是酸性由溶液中電離出的H+決定的么?謝謝
化學(xué)人氣：150 ℃時(shí)間：2019-08-29 14:57:59
優(yōu)質(zhì)解答
溶液的酸性準(zhǔn)確來說不是由溶液中電離出來的氫離子決定的,而是由溶液中的總的氫離子濃度決定的.繼續(xù)通二氧化碳,溶液酸性增強(qiáng)的根本原因是二氧化碳,水和碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根,而碳酸氫根呈負(fù)一價(jià),對氫離子的吸引力沒有負(fù)二價(jià)的碳酸根強(qiáng),導(dǎo)致水的電離平衡生成水的方向移動,溶液中的氫氧根離子濃度下降,氫離子濃度升高,從而使溶液的酸性增強(qiáng).
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