為什么形成原電池會使原本可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率加快?
為什么形成原電池會使原本可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率加快?
這個解釋合理嗎：“以鋅與硫酸反應(yīng)為例,溶液中H+欲氧化鋅,使之形成鋅離子,隨著溶液中鋅離子濃度增大,氫離子不易靠近鋅表面,氧化還原反應(yīng)速率明顯下降,但構(gòu)成銅鋅原電池后,氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子,這樣上述阻礙作用減輕,反應(yīng)容易多了.”
如果這解釋合理,氫離子不是也不易靠近cu表面嗎?
這個解釋合理嗎：“以鋅與硫酸反應(yīng)為例,溶液中H+欲氧化鋅,使之形成鋅離子,隨著溶液中鋅離子濃度增大,氫離子不易靠近鋅表面,氧化還原反應(yīng)速率明顯下降,但構(gòu)成銅鋅原電池后,氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子,這樣上述阻礙作用減輕,反應(yīng)容易多了.”
如果這解釋合理,氫離子不是也不易靠近cu表面嗎?
化學(xué)人氣：783 ℃時間：2019-08-18 19:31:51
優(yōu)質(zhì)解答
為啥不容易靠近銅表面呢?氫離子帶正電荷,銅上面有鋅的負(fù)電子,正負(fù)相吸,過去就能得電子.然后就生成氫氣出去了.
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