簡單點(diǎn)說.
不形成原電池時(shí),固體反應(yīng)物周圍存在著反應(yīng)生成的陽離子,這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑,所以反應(yīng)就變慢了.
形成原電池時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極的電子轉(zhuǎn)移到電源正極（其原理與電位差有關(guān),是大學(xué)電化學(xué)的內(nèi)容）,形成的陽離子進(jìn)入負(fù)極端溶液.氧化劑在正極得到從負(fù)極轉(zhuǎn)移過來的電子,而正極周圍沒有大量負(fù)極生成的陽離子,所以氧化劑很容易從正極端得到電子,這樣化學(xué)反應(yīng)就快了.