求幾道化學平衡計算題的解答過程.
1.由N2和H2組成的混合氣體,其平均式量為12.4,取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中,使之反應并在一定條件下達到平衡.已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍,求：
（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質的量；（3）達到平衡時N2的轉化率
2.A、B、C為三種氣體,把amolA和bmolB充入一密閉容器中,發(fā)生A+2B==（可逆） 2C,達到平衡時,若它們的物質的量滿足n(A)+n(B)=n(C),求A的轉化率
3.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)==（可逆）2HI(g）
已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol/L時,達平衡時HI的濃度為0.16mol/L.若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H2的濃度（mol/L）是多少?
4.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)==（可逆）2C(g),達平衡時,在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6,則A的轉化率是多少?
5.在10L密閉容器中,放入8.0gSO3在一定條件下反應：2SO3(g)==（可逆）2SO2(g)+O2(g)并達到平衡狀態(tài),SO3的分解率為40%,求平衡混合氣體密度是相同條件下H2密度的多少倍?