1、對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下:

1、對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下:
（1）此反應的平衡常數.
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率.
2.反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下,將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉化率為60%,試求：在該溫度下.（1）此反應的濃度平衡常數.
（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉化率變?yōu)槎嗌?

化學人氣：272 ℃時間：2020-06-15 03:40:52

優(yōu)質解答

1.(1)2SO2+O2=2SO3
因為反應后有0.088molSO3
所以O2反應了0.044mol,SO2反應了0.088mol
所以O2還有0.016mol,SO2還有0.012mol
K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])
=(0.088/2)^2/[(0.012/2)^2*(0.016/2)]=6722.2
(2)SO2%=0.088/0.1*100%=88%
O2%=0.044/0.06*100%=73.3%
2.設容器為VL,則反應的SO2為2V*60%=1.2Vmol,所以反應的NO2為1.2Vmol,得到SO3和NO各1.2Vmol,反應后SO2和NO2都是0.8Vmol
所以K=[SO3][NO]/[SO2][NO2]=1.2*1.2/0.8/0.8=2.25
如果SO2初始濃度為3mol/L
設反應了xVmol
則x*x/[(3-x)(2-x)]=2.25
x=1.43
所以SO2的轉化率為1.43/3*100%=47.7%
NO2的轉化率為1.43/2*100%=71.5%

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1、對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下:

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1、對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下: