Cr [Ar]3d5 4s1
Cu [Ar]3d10 4s1
按照能級(jí)順序正常的排布應(yīng)該是Cr 3d4 4s2 Cu 3d9 4s2
解釋這種現(xiàn)象的原因就是用軌道全滿(mǎn)或者半滿(mǎn)的能量比較低來(lái)進(jìn)行解釋.
Cr是3d半滿(mǎn)能量比較低 Cu是3d全滿(mǎn)能量比較低,所以4s都只排了一個(gè)電子.
AP 關(guān)于核外電子排布
AP 關(guān)于核外電子排布
Provide the electron configurations for Cr and Cu then explain why we see a half filled d-shell for Cr and a fully filled d-shell for Cu even though there is an open s-orbital position available.
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