課外小組同學對某生鐵制品的含碳量進行探究.他們將5.8g該樣品溶解在50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸中,使樣品完
課外小組同學對某生鐵制品的含碳量進行探究.他們將5.8g該樣品溶解在50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸中,使樣品完
全反應,稱得反應后的混合物的質(zhì)量為55.6g.
（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少g；（2）求該生鐵制品的含碳?
全反應,稱得反應后的混合物的質(zhì)量為55.6g.
（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少g；（2）求該生鐵制品的含碳?
化學人氣：329 ℃時間：2019-11-10 21:07:34
優(yōu)質(zhì)解答
(1)50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸中含有H2SO4 50×20%=10g用98%的濃硫酸配置這樣的硫酸,需要濃H2SO4,10g÷98%=10.20g所以需要加水50-10.20=39.80克(2)將5.8g樣品溶與50g H2SO4,最后混合物總質(zhì)量為55.6g,所以生成H2質(zhì)量為：...
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