（1）1.2（2）84%（3）19.6%
（1）因?yàn)榈谝淮蔚诙蔚谌味际菧p少11.2g,只剩下6.4g了,再看第五次只剩1.2g了,說明6.4g當(dāng)中還有5.2g可以與酸反應(yīng),但是根據(jù)前面的100g酸可以反應(yīng)11.2g,所以對(duì)于5.2g鐵來講100g酸肯定個(gè)過量,鐵肯定能反應(yīng)完,所以m=1.2
（2）根據(jù)前面幾組數(shù)據(jù)我們發(fā)現(xiàn)40g生鐵總共減少了38.8g,那么剩下的1.2g肯定是雜質(zhì),所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=38.8g÷40g×100%=84%
（3）我們以第一次反應(yīng)來計(jì)算,因?yàn)殡s質(zhì)不和硫酸反應(yīng),所以第一次減少的11.2gFe肯定全部與硫酸發(fā)生了反應(yīng).更具化學(xué)方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,參與反應(yīng)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比=物質(zhì)的質(zhì)量之比可以得出56:98=11.2g：m硫酸得出m硫酸=19.6g,所以硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g÷100g×100%=19.6%?????????????????100g?????????11.2g???????????????6.4????????6.4???????????????С??11.2g?????????剩1.2克是什么看看題干的最后括號(hào)里面的話：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)第4次剩余固體是雜質(zhì)了？你仔細(xì)看，最后剩余的1.2g為雜質(zhì)，也就是說第三次剩下的6.4g當(dāng)中只有1.2g是雜質(zhì)，剩下的5.2g是能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，也就是Fe為啥還是1.2克啊，我不懂啊因?yàn)樽詈蠼o的數(shù)據(jù)是1.2g啊。。。。如果你實(shí)在是還不懂俺也沒辦法了，你有時(shí)間去問下你們老師吧，當(dāng)面講解比這樣書面講解效果要好很多嗯，好。還是謝謝你了！