有一硝酸鹽晶體,其化學式為M(NO3)x.yH2O,相對分子質量為242.取1.21g該晶體溶于水,配成100ml溶液,將此溶液用石墨做電極進行電解,當0.01mol電子發(fā)生轉移時,溶液中金屬全部析出.經稱量陰極增重0.32g.求：
有一硝酸鹽晶體,其化學式為M(NO3)x.yH2O,相對分子質量為242.取1.21g該晶體溶于水,配成100ml溶液,將此溶液用石墨做電極進行電解,當0.01mol電子發(fā)生轉移時,溶液中金屬全部析出.經稱量陰極增重0.32g.求：
(1)金屬M的相對原子質量及x,y
(2)電解后溶液的H+濃度(電解過程中溶液體積變化忽略不計)
(1)金屬M的相對原子質量及x,y
(2)電解后溶液的H+濃度(電解過程中溶液體積變化忽略不計)
化學人氣：561 ℃時間：2020-06-19 21:13:48
優(yōu)質解答
(1)Mx+ + xe = M x Mr0.01mol 0.32g可得Mr:x === 32:1取1.21g該晶體溶于水242 0.32g1.21g Mr=64因M(NO3)x.yH2O,相對分子質量為242可得x=2y=5(2)電解總反應這：反應式為:2Cu2+ +2H2O=2Cu+O2+4H+ 2 40.32g/64g/mol 0.1...
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