反應(yīng)減少的質(zhì)量是生成H2的質(zhì)量,是26+100-125.8=0.2g
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
Cu的質(zhì)量是26-6.5=19.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.5/26*100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%
好的給分：26g黃銅（Cu-Zn）合金與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)
好的給分：26g黃銅（Cu-Zn）合金與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)
26g黃銅（Cu-Zn）合金與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g. 問：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 請(qǐng)寫出計(jì)算過程!
26g黃銅（Cu-Zn）合金與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g. 問：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 請(qǐng)寫出計(jì)算過程!
化學(xué)人氣：476 ℃時(shí)間：2019-11-24 04:06:48
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