1樓錯(cuò)了,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑,都是指原子核對(duì)核外電子的束縛作用,跟電子層數(shù)沒(méi)有關(guān)系.
K+的半徑之所以比K大,是因?yàn)镵+帶正電荷,所以對(duì)核外電子的束縛范圍大了.而Cl-的半徑比Cl小則是因?yàn)镃l-帶負(fù)電荷,部分屏蔽了原子核對(duì)核外電子的束縛作用.
同一元素離子半徑與原子半徑之比
同一元素離子半徑與原子半徑之比
r表示半徑
為什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
r表示半徑
為什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
化學(xué)人氣：408 ℃時(shí)間：2020-09-24 13:46:41
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