電荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-) +C(CH3COO-)
PH=8 所以C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+)>C(CH3COO-)
又因為 CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- ,OH-是由CH3COO-水解得到,所以C(CH3COO-)>C(OH-)
所以：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
PH=8 C(H+)=10^-8 C(OH-)=10^-6
C(Na+)-C(CH3COO-)= C(OH-)-C(H+)=10^-6-10^-8
質子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)
所以得C(OH-）-C(CH3COOH)=C(H+)=10^-8
25攝氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8
25攝氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8
1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
2）精確表達下列算式的數(shù)學結果
C(Na+)-C(CH3COO-)= ,C(OH-）-C(CH3COOH)=
1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
2）精確表達下列算式的數(shù)學結果
C(Na+)-C(CH3COO-)= ,C(OH-）-C(CH3COOH)=
化學人氣：219 ℃時間：2019-11-17 06:36:58
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