1.銅失電子數(shù)＝被還原的硝酸得的電子數(shù)＝氧化硝酸的還原產物NO,NO2消耗的氧氣得的電子數(shù),省去中間計算,得銅失的電子數(shù)＝氧氣得的電子數(shù).
就是根據(jù)得失電子守恒,你的題目不是很全,我看過這道題目!
先是銅和硝酸的反應：Cu~Cu2+失去電子!而硝酸中NO3-~No或者NO2,得到電子x
而最后又有No或者NO2溶于水形成硝酸No+O2+H2O===HNO3
這個反應No或者No2是失電子,而O2是得電子!O2~O2-得到y(tǒng)個
所以整個過程是這樣,其實硝酸又便會以前的量,沒有損失,根據(jù)N元素守恒知道!
其實里面的氧化劑變成是O2,得電子!而失電子是Cu
就有銅失的電子數(shù)＝氧氣得的電子數(shù)
2.濃硝酸物質的量=2×Cu(NO3)2的物質的量+氣體的物質的量
=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol
*2,是因為每個Cu失去2個電子,所以38.4g的銅,n=38.4/64,失去的電子數(shù)就是2*38.4/64
希望能幫助到你N元素守恒 是怎么個法？就是硝酸中NO3- 被反應生成No和NO2-最后又被O2氧化成HNO3，這一系列過程，里面的N元素始終量不變