解;首先列出反應(yīng)式;
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4 2
由反應(yīng)式可知;4MolHNO3對(duì)應(yīng)2MolNO2
因?yàn)楣絥=V除Vm n=0.05Mol 則生成0.05MolNO2
1.92g銅變?yōu)镃u(NO3)2,需1.92除64乘2=0.06 Mol
0.05+0.06=0.11Mol
將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反映,當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)況).則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為
將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反映,當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)況).則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為
11mol
WHY?
11mol
WHY?
化學(xué)人氣：646 ℃時(shí)間：2019-08-20 04:16:10
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