-----------HA == H+ + Ac-
起始-------c 0 0
電離-------x x x
平衡-------c-x x x
K=x^2/(c-x)
由于醋酸電離的很少,所以c-x≈c
∴K=x^2/c
x=（Kc）^1/2即 根號下（KC）
0.1mol/L醋酸：氫離子濃度=（1.78×10^-5×0.1）^1/2=1.33×10^-3
pH=-lg（1.33×10^-3）=2.88
0.01mol/L醋酸：氫離子濃度=（1.78×10^-5×0.01）^1/2=4.22×10^-4
pH=-lg（4.22×10^-4）=3.37
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氫離子濃度及PH值計算 即一定濃度下弱酸電離的氫離子濃度計算
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氫離子濃度及PH值計算 即一定濃度下弱酸電離的氫離子濃度計算
以知醋酸離子積為1.78×10^-5
本人在線等~!
急需解答,需要詳細計算過程
以知醋酸離子積為1.78×10^-5
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其他人氣：851 ℃時間：2019-08-20 13:36:04
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