分析：鐵、鋁、銅的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中
只有Cu不參加反應(yīng)
故m(Cu)=0.64g 即n(Cu)=0.01mol
從溶液中撈出不溶解的金屬后溶液中有：Fe2+ 、Al3+、SO42-.
往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,最終的沉淀只有Fe(OH)2.【由于NaOH過(guò)量,則Al(OH)3已變?yōu)榱巳苡谒腘aAlO2】
又m[Fe(OH)2]=9g 即n[Fe(OH)2]=0.1mol 根據(jù)Fe原子個(gè)數(shù)守恒,則有n(Fe)=n[Fe(OH)2]=0.1mol 即m(Fe)=5.6g
所以m(Al)=m(混合物）-m(Cu)-m(Fe)=8.94-0.64-5.6=2.7g
即n(Al)=0.1mol
綜上所述：n(Fe)：n(Al)：n(Cu）=0.1mol :0.1mol :0.01mol=10:10:1
所以選C
答案：C
另：高中化學(xué)一定要運(yùn)用好守恒法（質(zhì)量守恒,原子個(gè)數(shù)守恒,得失電子守恒等）,只要題中見到物理量就把其轉(zhuǎn)化為n(物質(zhì)的量）,它就像一座橋梁,可以給我們的運(yùn)算帶來(lái)很多方便.
eg.這道題中"在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5600ml氫氣"的這個(gè)條件可以完全不用,化學(xué)反應(yīng)方程式也不用書寫就可以輕松作答.希望你以后多找些關(guān)于守恒法的題練習(xí),相信這樣你的化學(xué)成績(jī)肯定會(huì)有顯著的飛躍.
如果有什么還不理解或有不懂的地方希望繼續(xù)追問(wèn)