強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)的鹽,溶水顯堿性,如碳酸鈉
弱酸離子：碳酸根離子,亞硫酸根離子,氫硫酸根離子（H2S）,硅酸根,偏鋁酸根,醋酸根
強(qiáng)堿離子：Na,K,Ca,Ba
強(qiáng)酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子,弱酸是相對強(qiáng)酸來說的,指酸在溶液中部分電離,大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在.一般的酸制酸的反應(yīng)實(shí)際上是個(gè)復(fù)分解反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強(qiáng)弱還要考慮有沒有沉淀,氣體,高沸點(diǎn)或低沸點(diǎn)酸的生成.
比如用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ,HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）.雖然磷酸為弱酸,但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生.
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸,雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強(qiáng),但由于生成了硫酸鋇沉淀,所以反應(yīng)也可以發(fā)生.
因此對于強(qiáng)酸制弱酸大家要理解它,不要一遇到有酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸與鹽時(shí)都簡單的歸為強(qiáng)酸制弱酸.
不是一定強(qiáng)酸制弱酸,有特殊情況：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
這個(gè)反應(yīng)主要是生成了一種難溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)（也就是提到離子反應(yīng)中的難溶物質(zhì)）
弱酸制強(qiáng)酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)
誠如,樓上那位所述,酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸,是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸,電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合,形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去,從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng).
事實(shí)上,弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的,也是使整個(gè)反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行,只不過是由于生成的鹽的溶解度實(shí)在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.
2）氧化還原反應(yīng)
這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān).氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強(qiáng)的氧化劑 + 還原性強(qiáng)的還原劑 == 氧化性弱的氧化產(chǎn)物 + 還原性弱的還原產(chǎn)物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等