融雪劑融雪原理
　　“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于水（雪）后,其冰點在零度下,如,氯化鈉融雪劑（食鹽主要成分）溶于水后冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右.鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊.此外,融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態(tài)蒸氣壓不變.為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態(tài),冰便融化了.這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理.簡單地說,就是融雪劑降低了雪的熔點,使其更容易融化.
　　我們知道,水是一種特殊的物質,即結冰后密度變?。ㄒ话阄镔|固態(tài)下的密度大于液態(tài)下的密度）,因此,壓強越大,冰的熔點越低.常常見到,車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理.積雪的路面上灑上融雪劑后,再經(jīng)車輛的碾壓就更易使雪融化.
　　綜上可見,灑上融雪劑后就有利于除雪.