20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的濃度.（2）求該溶液的理論終點.

化學(xué)人氣：117 ℃時間：2020-05-30 04:40:10

優(yōu)質(zhì)解答

(1) NH3.H2O + HCl = NH4Cl+H2O1 1x 0.01LX0.12mol/l 算出X=0.0012mol所以NH3的濃度為（0.02X0.1－0.0012）mol/0.03L＝0.027mol/L(2)據(jù)上面的反應(yīng)進行計算20mlX0.1mol/l=ymlX0.12mol/l y=16.7ml即加入鹽酸16.7ml時兩...要是要算出第一問中的PH值腫么搞勒？要算PH值還必須知道氨水的電離度，因為氨水是弱電解質(zhì)，不能直接根據(jù)濃度算這個弱電解質(zhì)的電離度是不是題目一般都會給??？要是沒給要腫么算呢？是啊，濃度X電離度得到OH-的濃度再根據(jù)PH的計算式求