你的思路反啦；
先從金屬離子的濃度,計算得到沉淀時需要的S2-離子濃度；
然后再進一步計算出H+離子濃度和pH.
有思路不確定是不是正確,
有思路不確定是不是正確,
溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 濃度皆為
0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不
斷通入H2S,使沉淀反應充分發(fā)生,并保
持H2S飽和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、
Bi3+濃度,哪種離子最先沉淀?
H2S Ka1 = 1.0 ´10-7 Ka2 = 1.1 ´10-13
KSP(MnS) = 4.7 ´10-14 KSP(CuS) = 1.3 ´10-36
KSP(Bi2S3) = 1.1 ´10-99
.C（S2+）= Ka2,由Ksp可求得Mn2+、Cu2+、Bi3+的濃度,即為溶液中剩余的濃度.因為Bi2S3最小,固Bi3+最先沉淀
溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 濃度皆為
0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不
斷通入H2S,使沉淀反應充分發(fā)生,并保
持H2S飽和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、
Bi3+濃度,哪種離子最先沉淀?
H2S Ka1 = 1.0 ´10-7 Ka2 = 1.1 ´10-13
KSP(MnS) = 4.7 ´10-14 KSP(CuS) = 1.3 ´10-36
KSP(Bi2S3) = 1.1 ´10-99
.C（S2+）= Ka2,由Ksp可求得Mn2+、Cu2+、Bi3+的濃度,即為溶液中剩余的濃度.因為Bi2S3最小,固Bi3+最先沉淀
化學人氣：863 ℃時間：2020-07-16 13:08:56
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