水電離出的H+和OH-的濃度的乘積為一個(gè)定值,比如常溫下是10-4.這里的前提是“水電離出的”,那么為什么計(jì)算溶液PH值時(shí)又可以使用這個(gè)常數(shù)?比如說(shuō)知道NaOH濃度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.
10-3的OH-不是NaOH帶來(lái)的嗎,為什么可以用它參與水的離子積的計(jì)算?
我很不理解酸堿溶液中H+與OH- 和水電離出的OH-和H+之間的關(guān)系,為什么書上能那么自然的把它們和離子積聯(lián)系上而不做一點(diǎn)解釋.