1、根據質量守恒定律得小強所做的實驗中制得氧氣的質量=47.4g-37.8g=9.6g
2、設小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量為X、大剛在實驗中消耗氯酸鉀的質量為Y
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 9.6g
X=24.5g
剩余47.4g的固體物質中含未分解的氯酸鉀、生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳的質量,
所以大剛制取氧氣時生成氯化鉀的質量=47.4g-24.5g-8g=14.9g
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 149
Y 14.9g
Y=24.5g
大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比=24.5g:24.5g=1:1
在實驗室里,大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47.4g的固體．
在實驗室里,大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47.4g的固體．
小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣．同時得到37.8g的固體,小強將其充分溶解于170.2g水中,攪拌后過濾,得一定質量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥,回收得到8g黑色固體純凈物．請回答下列問題：1、小強所做的實驗中制得氧氣的質量為
2、大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為
小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣．同時得到37.8g的固體,小強將其充分溶解于170.2g水中,攪拌后過濾,得一定質量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥,回收得到8g黑色固體純凈物．請回答下列問題：1、小強所做的實驗中制得氧氣的質量為
2、大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為
化學人氣：761 ℃時間：2019-11-17 00:43:42
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