從海水中制取鎂：①把貝殼制成石灰乳，貝殼高溫分CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通過過濾得到濾渣Mg（OH）₂↓；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)加入鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，得到無水氯化鎂；
④將得到的產(chǎn)物MgCl₂熔融后電解，得到鎂和氯氣：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
（1）A．原料來源于海水，故原料來源豐富，故A正確；
B．①貝殼煅燒得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂；③氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，在氯化氫氣流中干燥產(chǎn)物得到無水氯化鎂，進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；
C．鎂是很活潑的金屬，可用電解法制得，故C正確；
D．①為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，②為復(fù)分解反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)，④為分解反應(yīng)，整個變化過程中無置換反應(yīng)，故D錯誤，
故答案為：D；
（2）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟．應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑，
故答案為：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟．應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑；