用電子守恒找出關(guān)系式：
IO3~3I2
Cu2+~0.5I2
Cu(IO3)2~6.5I2~13Na2S2O3
n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol=0.0003mol
c[Cu(IO3)2]=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L
設(shè)溶液為1L
m[Cu(IO3)2]=0.003mol*414g/mol=1.242g
m(H2O)=1000g-1.242g=998.758g
s=(1.424g/998.758g)*100g=0.12435g
在室溫下,向100毫升Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng)：
在室溫下,向100毫升Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng)：
5I-離子 + IO3-離子 + 6H+離子2I-離子 + S4O 2-離子
消耗了40毫升NaS2O3溶液,
計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度
（2）若Cu(IO3)2包合同也的密度為1g/cm3,室溫時Cu(IO3)2的溶解度為多少?
5I-離子 + IO3-離子 + 6H+離子2I-離子 + S4O 2-離子
消耗了40毫升NaS2O3溶液,
計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度
（2）若Cu(IO3)2包合同也的密度為1g/cm3,室溫時Cu(IO3)2的溶解度為多少?
化學(xué)人氣：667 ℃時間：2020-03-24 23:16:40
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