20℃時(shí)，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（ ?。?A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.通
20℃時(shí)，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（ ?。?br/>A. 加入適量的水
B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO2
D. 加入適量的CuSO4固體
B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO2
D. 加入適量的CuSO4固體
其他人氣：736 ℃時(shí)間：2020-04-10 13:28:23
優(yōu)質(zhì)解答
加入適量水，促進(jìn)硫化氫電離，但硫化氫電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）及c（S2-）都減少，符合條件，故A正確；B．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫化氫電離，溶液中硫離子濃度增大...
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