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  • 20℃時(shí)H2S飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,其電離方程式為其電離方程式為:H2S = H++HS-,HS-= H++S2

    20℃時(shí)H2S飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,其電離方程式為其電離方程式為:H2S = H++HS-,HS-= H++S2
    若要使該溶液的pH值增大同時(shí)使c (S2-)減小,可采取的措施是 ( )
    C.通入適量的SO2 C選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,使得溶液中c (S2-)減小,溶液由酸性變?yōu)橹行?pH值增大
    H2S會(huì)與SO2反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致第一個(gè)平衡右移那么氫離子濃度應(yīng)該增大啊
    化學(xué)人氣:481 ℃時(shí)間:2020-04-14 17:07:09
    優(yōu)質(zhì)解答
    H2S中的H都被反應(yīng)生成水了,哪還存在第一個(gè)平衡第二個(gè)平衡呢?
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