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  • 高二化學(xué)離子積、PH計(jì)算的幾個(gè)基礎(chǔ)問題

    高二化學(xué)離子積、PH計(jì)算的幾個(gè)基礎(chǔ)問題
    ①知道溶液中溶質(zhì)電離形成的H+的濃度,為什么可以通過離子積求得OH-的濃度?離子積在常溫下不變是沒錯(cuò),不過離子積不是指溶液中總的H+濃度乘OH-濃度,而不是溶質(zhì)濃度去乘吧?
    ②和①應(yīng)該是同一個(gè)性質(zhì)的問題,PH的計(jì)算公式中c(H+)是指總H+的溶度,那為什么計(jì)算PH的時(shí)候可以直接用溶質(zhì)電離的氫離子溶度代入計(jì)算呢?
    ③PH=-lg(c(H+)),那么如果有1*10^(-8)mol/L的鹽酸溶液,這樣算出來PH不是大于7,而酸溶液的PH應(yīng)該是小于7的啊?
    化學(xué)人氣:607 ℃時(shí)間:2020-04-10 08:02:42
    優(yōu)質(zhì)解答
    1、當(dāng)溶質(zhì)電離H+的濃度較大時(shí),水電離的H+忽略不計(jì),認(rèn)為溶液中所有H+均為溶質(zhì)電離出的.所以根據(jù)Kw=[H+][OH-],帶入溶質(zhì)電離的H+濃度計(jì)算溶液中OH-濃度2、跟1一樣,認(rèn)為所有H+均為溶質(zhì)電離3、這樣極稀的溶液,水電離的H+...
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