原子軌道理論
1、核外電子分層排布.電子先填內(nèi)電子層,后填外電子層 .
2、電子層又分為亞層.
由核向外,第一電子層有1個S亞層.第二電子層有1個S亞層和1個P亞層.第三電子層有1個S亞層、1個P亞層和1個d亞層.第四電子層以后,有1個S亞層、1個P亞層、1個d亞層和1個f亞層.
3、S亞層有1個軌道.P亞層有3個軌道.d亞層有5個軌道.f亞層有7個軌道.
4、每個軌道至多可容納2個自旋方向相反的電子.
5、平行填充原理——
例如
O是第8號元素,有8個電子,排布為
1S2
2S2,2P2、2P1、2P1
有2個孤電子
而不是
1S2
2S2,2P2、2P2、2P0
沒有孤電子
此種平行填充的結(jié)構(gòu)可以解釋O為何顯2價
6、能級交錯原理——
從21號元素開始,出現(xiàn)了3d亞層,3d亞層的能級略高于4S亞層（半個能級）,
●所以電子先填4S亞層,后填3d亞層