先寫出3個方程式：
（鈉）2Na + 2HCl == 2NaCl + H2（氣體）
2Na + H2O == 2NaOH + H2(氣體)
（鎂）Mg + 2HCl == MgCl2 + H2（氣體）
（鋁）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2（氣體）
1、
Wg鈉是(W/23)mol,生成(W/46)mol氫氣
Wg鎂是(W/24)mol,生成(W/24)mol氫氣
Wg鋁是(W/27)mol,生成(W/18)mol氫氣
相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質的量之比,所以比值為(W/46):(W/24):(W/18)=36:69:92
2、
0.1mol鈉,生成0.05mol氫氣
0.1mol鎂,生成0.1mol氫氣
0.1mol鋁,生成0.15mol氫氣
比值為1:2:3
3、
設生成1mol氫氣
需要鈉2mol,46g
需要鎂1mol,24g
需要鋁(2/3)mol,18g
比例為46:24:18=23:12:9
4、
接第三問
比例為2:1:(2/3)=6:3:2
5、
鹽酸物質的量0.01mol
對于鈉,一定會完全反應,生成0.1mol氫氣
對于鋁和鎂,都是金屬過量,生成氫氣相等,為0.005mol
順序是Na>Mg=Al