所謂恰好反應(yīng),是指在不考慮水解等微弱平衡的情況下,反應(yīng)完后溶液中只有生成物,不存在反應(yīng)物
醋酸是弱酸,pH=2的醋酸其濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L；但NaOH是強(qiáng)堿,pH=12的NaOH溶液其濃度就是0.01mol/L.將二者等體積混合后,醋酸有剩余,因此不是恰好反應(yīng)所以題目告知的PH=2和PH=12，其實(shí)是在變相告訴酸和堿的濃度對(duì)嗎？然后根據(jù)濃度關(guān)系判斷誰過量或者二者等量對(duì)嗎？對(duì)……這種題只要看清看清是否是弱酸弱堿就不難了
一個(gè)關(guān)于酸與堿混合后PH值的問題.
一個(gè)關(guān)于酸與堿混合后PH值的問題.
書上選擇題的其中一個(gè)選項(xiàng)：
常溫下,將PH=2的醋酸溶液與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)能恰好反應(yīng).
書上答案是說這個(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的
一直不知道這類問題要如何分析
能幫我分析下嗎?
書上選擇題的其中一個(gè)選項(xiàng)：
常溫下,將PH=2的醋酸溶液與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)能恰好反應(yīng).
書上答案是說這個(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的
一直不知道這類問題要如何分析
能幫我分析下嗎?
化學(xué)人氣：345 ℃時(shí)間：2020-06-12 06:10:17
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