首先寫出赤鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵的化學(xué)方程式：
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t礦石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.設(shè)可制鐵x噸.
根據(jù)守衡規(guī)律：
分子質(zhì)量 2*160————4*56
則質(zhì)量 5000*76%——--x*98%
上述數(shù)據(jù)關(guān)系為2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）
故x=2714.29
這樣的質(zhì)量問題,只需要把方程式配平就很好辦了
給個最佳謝謝
某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的
某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的
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