為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的質(zhì)量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為______時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．（提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)）
（3）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）Zn+H
2SO
4→ZnSO
4+H
2↑；
（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質(zhì)量比為1：5；
故答案為：1：5．
（3）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y．
Zn+H
2SO
4→ZnSO
4+H
2↑
65 161 2
x y 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=28.6%．
答：（3）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（4）所得溶液中ZnSO
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．