熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-
水溶液中電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
因?yàn)槿廴跔顟B(tài)時(shí)Na+與HSO4-間離子鍵被破壞,H+與SO42-間的共價(jià)鍵不被破壞,NaHSO4溶于水時(shí)Na+與HSO4-間離子鍵、H+與SO42-間的共價(jià)鍵均被破壞.為什么熔融狀態(tài)時(shí)Na+與HSO4-間離子鍵被破壞，H+與SO42-間的共價(jià)鍵不被破壞據(jù)化學(xué)鍵理論可知，熔融狀態(tài)時(shí)只有離子鍵被破壞，水溶液中離子鍵、共價(jià)鍵同時(shí)被破壞。NaHCO3 呢熔融狀態(tài)時(shí)NaHCO3已經(jīng)分解。水溶液中，因HCO3-是弱酸的含氫酸根，所以電離方程式為:NaHCO3（可逆符合）Na++HCO3-
寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)和水溶液的電離方程式
寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)和水溶液的電離方程式
為什么
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化學(xué)人氣：806 ℃時(shí)間：2019-11-07 08:36:22
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