第一題：2*0.5/(23+1+12+16*3)=0.012
第二題：3*0.245/(27+17*3)＝0.0094
6*0.012/2/0.0094=3.8
第三題：42.5ML之前發(fā)生的是兩個反應(yīng),一是OH根與H離子的反應(yīng),生成水二是CO3與H離子的反應(yīng),生成HCO3,一比一反應(yīng).之后的2.5是HCO3與H的反應(yīng),也是一比一.那就是（42.5-2.5）/2.5=16:1
第四題：由第三題知道粘OH：CO3是16：1.沉淀物是氫氧化鋁和氫氧化鎂,總質(zhì)量是1.74.鹽重3.01.設(shè)1鋁分子數(shù)是,可得鎂分子數(shù)是3.但是總價不為零.剛設(shè)為2和6.剛好.之后不足的氫量算作水.可得上式!
小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫原子是-------mol
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平-------片
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
①：取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
②：在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測該堿師鹽的化學(xué)式
⑴0.012mol
⑵3.8
⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1
⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫原子是-------mol
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平-------片
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
①：取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
②：在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測該堿師鹽的化學(xué)式
⑴0.012mol
⑵3.8
⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1
⑷Al2Mg6(OH) 16CO2·4H2O
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