某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是______；這六次實(shí)驗(yàn)中，第______次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=______．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用稀硫酸中H
2SO
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
鎂能與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)，所以我們可以得到當(dāng)把合金放入硫酸中鎂反應(yīng)質(zhì)量減少，減少的部分為反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．由表格中所給的數(shù)據(jù)可知每加入10g硫酸，合金減少0.5g，而在第五次時(shí)只減少了0.4g，所以在第五次時(shí)鎂完全反應(yīng)，剩余的0.6g為銅的質(zhì)量．所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g．根據(jù)表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金屬鎂參加反應(yīng)，進(jìn)而可以根據(jù)鎂的質(zhì)量求出稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：（1）Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑；
（2）銅、五、2.5；
（3）由表格數(shù)據(jù)分析可知，0.6g為銅的質(zhì)量，所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g；
合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=80%．
（4）設(shè)10克稀硫酸中所含H
2SO
4的質(zhì)量為x．
Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
24 98
0.5g x
＝x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=20.4%．