電荷守恒,－－即溶液永遠(yuǎn)是電中性的,所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量
例,
NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：
1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子,不能漏掉.
2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目.
如,
Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒,－－即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系.
例,
NH4Cl溶液,化學(xué)式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
寫這個(gè)等式要注意,把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi),可以是離子,也可以是分子.
質(zhì)子守恒－－實(shí)際上,有了上面2個(gè)守恒就夠了,質(zhì)子守恒不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
電荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
處理一下,約去無關(guān)的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是質(zhì)子守恒
Na2CO3溶液,
電荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
處理一下,約去無關(guān)的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是質(zhì)子守恒
同樣,可以得到其它的.
也可以這么說,質(zhì)子守恒,即所有提供的質(zhì)子都由來有去.
如,NH4Cl溶液,水電離出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+結(jié)合成NH3.H2O,而且是1：1結(jié)合,而H+不變,所以得到,
H+ = 原來的總OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液,水電離出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-結(jié)合成HCO3^-,而且是1：1結(jié)合,還有部分繼續(xù)被HCO3^-結(jié)合成H2CO3,相當(dāng)于被CO3^2-以1：2結(jié)合,而OH-不變,所以得到,
OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+