方法一：考慮高錳酸鉀分解后除了生成氧氣外,質(zhì)量是不再有損失的；沒(méi)分解的高錳酸鉀當(dāng)然不產(chǎn)生氧氣,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量損失都為產(chǎn)生的氧氣量
故 氧氣的質(zhì)量：40-36.8 = 3.2 g = 0.0032 千克
產(chǎn)生的氧氣是反應(yīng)的那部分高錳酸鉀產(chǎn)生的,故：
2KMnO4K2MnO4 + Mn02 + O2
2*158 197 87 32
X a b c
a=197X/316
b=87X/316
c=32X/316
反應(yīng)后O2放出 剩余粉末為K2Mn04 MnO2 還有沒(méi)反應(yīng)的KMn04
所以 a+ b+(40-X)=36.8
把a(bǔ),b帶入上式
解得：X=31.6 g
所以生成氧氣 c=32X/316=3.2 g
未分解的KMnO4 40-31.6=8.4 g