（1）設(shè)可生成氫氣X克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2!
65 98 161 2
10g Yg Zg Xg
X=(2*10)/65=0.31g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為Y克.
65/10g=98/yg
Y=15.1g m質(zhì)%=m質(zhì)/m液*100%=15.1/100*100%=15.1%
(3)m液=10+100=110g.
設(shè)ZnSO4質(zhì)量為Zg.
65/10=161/Zg
Z=24.8g
m質(zhì)'%=m質(zhì)'/m液'*100%=24.8/110*100%=22.5%
答：（1）可生成氫氣0.31克
（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.5%
10g鋅與100g稀硫酸完全反映后問
10g鋅與100g稀硫酸完全反映后問
1:可生成氫氣多少克?
2:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
3:生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
1:可生成氫氣多少克?
2:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
3:生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
化學(xué)人氣：624 ℃時間：2020-03-28 19:28:23
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