H2SO4的濃度為0.01mol/L,即H+的濃度為0.02mol/L
常溫下H+與OH-離子積為10的負(fù)14次方,所以水中電離的OH-的離子濃度為10的負(fù)14次方除以2*10的負(fù)2次方,等于5*10的負(fù)13次方.
水電離出的H+與OH-相等,所以水電離出的氫離子濃度為5*10的負(fù)13次方mol/L
常溫,在0.01mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是?（主要是過程）
常溫,在0.01mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是?（主要是過程）
化學(xué)人氣：198 ℃時(shí)間：2019-10-22 14:52:24
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