1mol/L的硫酸中,H+濃度時2mol/L
這些H+都是硫酸電離出來的,此時水電離出來的可以忽略不計.
按照水的電離平衡常數(shù)是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以計算出來,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H+ + OH-
水電離出的H+和OH-一樣多,所以,水電離出的H+濃度也是：5*10^-15(mol/L)
常溫下,在1mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是多少
常溫下,在1mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是多少
化學(xué)人氣：136 ℃時間：2019-09-22 09:39:04
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