答：   由題意得知,需要“將鎂離子以沉淀的形式分離出”,那么我們就要保證沉淀中只含有Mg(OH)2,而不含其他的沉淀物（即Al(OH)3）；
          已知向混合液中滴加氫氧化鈉溶液將生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,這時為了除去Al(OH)3,需繼續(xù)向混合液中滴加氫氧化鈉溶液,使Al³+重新溶解到溶液中.
          原理：Al³+  +  3OH-  ====  Al(OH)3 ↓,
                    NaOH  +  Al(OH)3  ====  NaAlO2  +  2 H2O,
                    （OH-  +  Al(OH)3  ====  AlO2 -  +  2H2O）
 
 由電解質(zhì)呈電中性,陰離子數(shù)目等于陽離子數(shù)目（即 2c(Mg²+) + 3c(Al³+) = c(Cl-) ,未考慮水的電離）,得到c(Al³+)=(1.3mol/L - 2×0.2mol/L) ÷ 3 = 0.3mol/L,
                     則n(Al³+)=0.3mol/L × 0.2L = 0.06mol,
                         n(Mg²+)=0.2mol/L × 0.2L = 0.04mol.

               n(Na(OH))=2×0.04mol + 3×0.06mol + 0.06mol = 0.32mol,
               v(Na(OH))=0.32mol ÷ 4mol/L = 0.08L.
          所以,至少需加入4mol/L的氫氧化鈉溶液0.08L.